Seorangsiswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil percobaan: Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! Jawaban C. 0,12 gram Titrasi adalah cara analisis kimia secara kuantitatif yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi dari salah satu reaktan. Titrasi dirumuskan dalam berikut n asam.[Asam].V asam = n basa.[Basa].V basa Dengan n asam = valensi asam [Asam] = konsentrasi asam M V asam = volume asam L/mL n basa = valensi basa [Basa] = konsentrasi basa M V basa = volume basa L/mL CH3COOH adalah asam bervalensi 1 dan NaOH adalah basa bervalensi 1. Dihitung volume NaOH sebagai berikut V NaOH = V1 + V2 + V3/3 V NaOH = 10,5 mL + 10 mL + 9,5 mL/3 V NaOH = 30 mL/3 V NaOH = 10 mL Dihitung mol CH3COOH sebagai berikut n CH3COOH.[CH3COOH].V CH3COOH = n NaOH.[NaOH].V NaOH n CH3COOH = n NaOH.[NaOH].V NaOH CH3COOH = L mol CH3COOH = mol Dihitung massa CH3COOH sebagai berikut mol CH3COOH = mol massa CH3COOH/Mr CH3COOH = mol massa CH3COOH/60 gram/mol = mol massa CH3COOH = 0,12 gram Dengan demikian, massa CH3COOH adalah C. 0,12 gram.
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g) Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO 3 = Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil. Persamaan reaksi: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g)
April 01, 2019 Post a Comment Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH­3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah …. Pembahasan Titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki titik ekuivalen pada pH 8 – 9 dengan perubahan pH sesudah titik ekuivalen lebih sempit Jawaban E - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375
Seorangsiswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut: Data percobaan hasil percobaan sebagai berikut: Percobaan ke- Volume cuka (mL) Volume KOH (mL) 1 10 5,2 2 10 5,0 3 10 4,8 Massa CH 3 COOH (M r = 60) yang terdapat dalam 10 mL cuka dapur tersebut adalah .
Jawaban E4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya! UnsurKeelektronegatifanP2,10Q3,16R2,66S2,20T3,98Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah …. A. PR B. ST C. RS D. PQ E. PS Pembahasan soal nomor 4 Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar. SenyawaPerbedaan – 2,10 = 0, – 2,20 = 1, – 2,20 = 0, – 2,10 = 1, – 2,10 = 0,10Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS Jawaban E5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut! SenyawaTitik Leleh oCDaya Hantar ListrikLelehanLarutanP-115Tidak menghantarkanMenghantarkanQ810menghantarkanmenghantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….
Seseorangsiswa melakukan percobaan titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi asam asetat CH3COOH dalam cuka dapur 100 mL. Larutan cuka yang dituangkan ke dalam labu ukur sebanyak 10 mL diencerkan menjadi 100 mL. Kemudian dari labu ukur diambil sebanyak 20 mL dan dititrasi dengan larutan NaOH
Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam misalnya dapat dilakukan dengan percobaan penetesan basa yang telah diketahui konsentrasinya beberapa kali. Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari. Soal No. 1Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil percobaanPerkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tigaJumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnyaBerikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara, **Cara Pertama>>>>Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikutMenentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya ***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasidimanaV = volumeM = molaritasn = valensiData yang diperlukanVHCl = 25 mLMHCl = ….?nHCl = 1VNaOH = 15 mLMNaOH = 0,2 MnNaOH = 1Sehingga molaritas HCl Soal No. 2Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah…A. 0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 Mun kim 011 PembahasanMenentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 molMenentukan mol HClmol HCl adalah 1,5 mmolMenentukan konsentrasi HClM HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M Soal No. 3Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnyaVHCl = Va = 40 mLMHCl = Ma = 0,1 MnHCl = na = 1VNaOH = Vb = 20 mLMNaOH = Mb = …..?nNaOH = nb = 1 Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah Soal No. 4Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah…A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1 MD. 0,075 ME. 0,025 Mun kimia 2012 PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukanAsam HXVa = 25 mLMa = 0,1 Mna = 1Basa LOHVb = 10 mLMb = …..?nb = 1 Konsentrasi LOH dengan demikian adalah Soal No. 520 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah….A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M PembahasanDataAsam sulfatvolume V1 = 20 mLvalensi n1 = 2NaOHvolume V2 = 30 mLnormalitas N2 = 0,1 NKemolaran asam sulfat M1 = …?Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan Dengan menggabungkan dua rumus di atas Soal No. 6Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi! PembahasanDataAsam sulfatV1 = Vn = 2M1 =…….NaOHV2 = 2VN2 = 0,1diperoleh Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! 20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah….A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH 7E. 0,15 M, pH = 7 PembahasanTitrasi asam lemah dengan basa + NaOH → CH3COONa + H2OPada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk CH3COONa. Sehingga pH > larutan CH3COOH Dengan rumus titrasi asam basa dengan n1 = n2 = 1 diperoleh Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh dataKadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah….Mr NaOH = 40A. 20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%UN 2011 P54 PembahasanDataVolume HCl untuk titrasiV = 24 + 25 + 26 3 = 25 mLVolume NaOH titrasi V = 20 mLKonsentrasi NaOHKadar NaOHM = 0,125 MMr = 40V = 250 mL = 250 × 10−3 Lmassa cuplikan = 2 gram Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah….A. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa kuat dengan asam kuatB. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 titrasi asam lemah dengan basa kuatC. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatD. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatE. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 asam kuat dengan basa kuat PembahasanJawab D. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7. 2 titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.
Berikutlangkah-langkah melakukan percobaan titrasi dengan baik dan benar : Larutan yang akan diteteskan dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala), inilah yang disebut peniter. Larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam Erlenmeyer dengan mengukur volumenya terlebih dahulu memakai pipet volume.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa melakukan percobaan titrasi. asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl . Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Percobaan ke- Volume HCI yang Dititrasi Volume NaOH yang Diteteskan 1 25 mL 14 mL 2 25 mL 16 mL Konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data adalah .... Titrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...
Seorangsiswa melakukan percobaan untuk menyelidiki titik beku larutan CO(NH 2) 2 dan larutan MgSO 4 seperti pada gambar berikut ini. percobaan menunjukkan bahwa titik beku larutan urea adalah -1,86 o C dan titik beku larutan MgSO 4 adalah -3,72 o C. jika M r CO(NH 2 ) 2 = 60, M r MgSO 4 = 120, dan massa jenis air adalah 1 g
11SMA Kimia Kimia Fisik dan Analisis Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH3COOH dalam cuka dengan gambar rangkaian percobaan sebagai berikut. Dari percobaan di atas diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut.
Prosedurtitrasi asam basa 1. Asam yang akan dititrasi dimasukkan dalam erlenmeyer, kemudian ditetesi indikator asam-basa yang sesuai dengan trayek pH. 2. Masukkan pentiter basa dimasukkan ke dalam buret, dan ditambahkan dalam erlenmeyer setetes demi setetes sambil menghitung berapa volume yang dibutuhkan. 3. Seorangsiswa melakukan titrasi larutan asam asetat (CH₃COOH) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) menggunakan indikator fenolptalein seperti berikut : Sebanyak 25 mL CH₃COOH dititrasi dengan 20 mL NaOH 1 M. Massa CH₃COOH (Mr = 60 g/mol) yang terdapat dalam cuka dapur tersebut adalah 1,2 gram.
Jawaban 1 mempertanyakan: Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan ch3cooh yang dituangkan dalam labu titrasi sebanyak 25 ml. adapun indikator asam basa yang digunakan adalah fenolftalein. warna larutan ch3cooh berubah dari bening menjadi merah muda tepat ketika volume naoh 0,1m sebanyak 20 ml . berapa konsentrasi larutan ch3cooh tersebut? ?
Seorangsiswa melakukan percobaan mengukur volume tiga buah batu. Mula-mula gelas ukur diisi dengan air, kemudian dimasukkan batu pertama gelas ukur tadi dan volume air dalam gelas ukurnya menjadi 75 cm^3. Selanjutnya batu kedua dimasukkan ke dalam gelas ukur dan volumenya bertambah 2/5 dari volume sebelumnya. ContohSoal • Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asambasa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. Larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M. Larutan CH3COOH yang dituangkan ke dalam labu titrasi sebanyak 25 mL. Adapun indikator asam-basanya adalah fenolftalein.
Hinggatitrasi 3 kali V. Volume H2SO4 yang diperlukan dalam titrasi sebanyak mL A. Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. - Asam lemah. Larutan CH3COOH yang dituangkan ke dalam labu titrasi sebanyak 25 mL. Massa CH3COOH Mr 60 yang terdapat dalam cuka dapur tersebut adalah.
KimiaFisik dan Analisis Seorang siswa melakukan percobaan titrasi. asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl . Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl : Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. 12 Seorang siswa melakukan percobaan titrasi antara larutan HNO3 0,1 M dengan larutan NaOH. Hasil percobaannya ditampilkan dalam bentuk grafik, maka grafik hasil titrasi siswa tersebut adalah A. pH 14 7 Vol. NaOH B. pH 14 7 Vol. NaOH C. pH 14 7 5. Vol. NaOH D. pH 14 7 Vol. NaOH E. pH 14 7 Vol. NaOH 13. 12 Seorang siswa melakukan percobaan titrasi antara larutan CH3COOH (Ka: 10-5) 0,1 M dengan larutan NaOH. Hasil percobaannya ditampilkan dalam bentuk grafik, maka grafik hasil titrasi siswa tersebut adalah A. pH 14 7 Vol. NaOH B. pH 14 7 Vol. NaOH C. pH 14 7 Vol. NaOH 5. D. pH 14 7 Vol. NaOH E. pH 14 7 Vol. NaOH 13. Berikutdiberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL. Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium membuat larutan penyangga dengan pH = 5,00.
Seorangsiswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M larutan CH3COOH yang dituangkan kedalam labu titrasi sebanyak 25 mL tentukan konsentrasi larutan CH3COOH ketika volume NaOH yang dituangkan 20 mL ?. Question from @Jose42 - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Massagas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak . (Ar S = 32; O = 16) Seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, Menghitung massa cuka: Jawaban: C. 13. Pada persamaan reaksi yang belum setara berikut:
0suf.